Question

实验室用17.4gMnO2与足量的浓度为12mol/L的浓盐酸反应制取氯气。

（1）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
（2）理论上被氧化的HCl的物质的量为多少？
（3）为什么实际操作中所需的浓盐酸比理论中要多？
（4）若将反应后的溶液配制成500ml溶液，则该溶液中MnCl2的物质的量浓度是多少？
要详细的解答过程，拜托了

Answer 1

n(MnO2)=17.4/87=0.2mol
4HCl（浓）+MnO2=加热=＝Cl2↑+MnCl2+2H2O
1 1 1
0.2 x y
x=0.2mol y=0.2mol
V(Cl2)=0.2*22.4=4.48L

被氧化的HCl全部生成了Cl2 由原子守恒可知被氧化的HCl的物质的量=0.2*2=0.4mol

应为经过一段时间后浓盐酸就不成了稀盐酸 就不与MnO2 反应了 所以实际操作中所需的浓盐酸比理论中要多

C(MnCl2)=0.2/0.5=0.4mol/L

Answer 2

MnO2+4HCl=Cl2+MnCl2+2H2O
87-------2-----22.4---1
17.4-----X------Y------Z
X=0.2(mol)
Y=4.48(L)
Z=0.2(mol)
MnCl2的物质的量的浓度0.2/0.5=0.4(mol/L)
浓盐酸才能反应生成氯气，所以盐酸要过量，浓盐酸有挥发性，所以所需的浓盐酸比理论中要多