Question

初三化学计算

现将16.0g镁和铜的混合粉末放入烧杯中，再将200.0g的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后测得剩余固体的质量如下表：

次序 1 2 3 4
加入稀硫酸的质量/g 50.0 50.0 50.0 50.0
剩余固体的质量/g 13.6 11.2 8.8 8.4

根据题意回答下列问题：
1、该混合粉末中铜的质量为________g。

2、所用稀盐酸中溶质的质量分数为_______。

3、配制上述溶质质量分数的硫酸溶液200.0g,需要溶质的质量分数为98％的浓硫酸的体积是多少？（一纸溶质的质量分数为98％的浓硫酸的密度是1.84g/m²；写出计算过程，记过精确到0.1）
- - 拜托，第三小题给我写详细点，内什么化学方程式

Answer 1

次数 1 2 3 4
参加稀硫酸的质量/g 50.0 50.0 50.0 50.0
剩余固体的质量/g 13.6 11.2 8.8 8.4
13.6-11.2=2.4g
11.2-8.8=2.4g可知，每50g硫酸溶液可与2.4g Mg 反响
又8.8-8.4=0.4g＜2.4g
可知硫酸溶液过量，剩余8.4g均为 Cu
1，8.4g
2，H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2↑
98 24
x 2.4g
x=9.8g，故其质量分数为：ω=9.8g/50g=19.6%
3，设体积为y
溶质质量稳定：200g*19.6%=y*98%y=40g体积=40g/1.84g/cm^3≈21.7cm^3
盼望采用，谢谢！！

Answer 2

8.4G铜粉。
2.4g镁消耗的硫酸为0.1mol，9.8g硫酸。质量分数为9.8/50=19.6%.
上述溶液浓度为2mol每升。已知浓硫酸浓度为10mol每升。所以200ml需要40ml（浓度比为1：5，所以体积比为1：5）。

Answer 3

铜的质量=16-8.4=7.6G
列出反应方程式
根据50G稀硫酸消耗2.4G镁可得出有9.8克硫酸9.8G/50G=19.6/100
V=200*19.6/100/98*100/1.84=21.7

Answer 4

8.4G铜粉。
2.4g镁消耗的硫酸为9.8g硫酸。质量分数为9.8/50=19.6%.
（浓度比为1：5，所以体积比为1：5）。

Answer 5

8.4
2、镁的质量为16--13.4=2.4g由化学方程式得，硫酸的质量为4.9克，7.1/50乘100%=14.6%
到底是盐酸还是硫酸？

Answer 6

(1).8.4
(2).19.6%
(3)