Question

初三化学计算。

实验小组的同学们用废电池的锌皮与稀硫酸反应制取氢气。他们称取了16g锌皮，向其中加入100g
一定溶质质量分数的稀硫酸，二者恰好完全反应，剩余物的质量为115.6g。请计算：
（1）所用稀硫酸中溶质的质量；
（2）废电池锌皮中锌的质量分数。

Answer 1

生成氢气质量为 16g+100g-115.6g=0.4g
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 98 2
x y 0.4g
65/x=98/y=2/0.4g
x=13g
y=19.6g
（1）所用稀硫酸中溶质的质量 19.6g/100g*100%=19.6% ；
（2）废电池锌皮中锌的质量分数 13g/16g*100%=81.25%

Answer 2

生成氢气质量为 16g+100g-115.6g=0.4g
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 98 2
x y 0.4g
65/x=98/y=2/0.4g
x=13g
y=19.6g
（1）所用稀硫酸中溶质的质量 19.6g/100g*100%=19.6% ；
（2）废电池锌皮中锌的质量分数 13g/16g*100%=81.25%

Answer 3

解：设硫酸质量为x，锌皮中锌的质量为y
根据质量守恒定律，生成氢气质量为
16g+100g-115.6g=0.4g
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 98 2
y x 0.4g
（1） x/98 = 0.4g/2 ，x=19.6g
（2） y/65 = 0.4g/2 ，y=13g，故废电池锌皮中锌的质量分数13g/16g*100%=81.25%

追问

谢谢

Answer 4

（1）首先生成的氢气质量为100+16-115.6=0.4
所以氢气的物质的量n=0.4/2=0.2mol
根据化学式，所以硫酸的物质的量为0.2mol，质量为m=98*0.2=19.6g
（2）由化学方程式得zn得物质的量为0.2mol，则质量为0.2*65=13g
所以zn质量分数为13/16=百分之81.25
打字辛苦希望给采纳

Answer 5

先写出化学方程式zn+H2SO4(稀)=H2+znSO4 。
100+16-115.6=0.4
0.4是就是H2的质量，然后就能算出H2SO4的质量和Zn的质量，zn的质量分数就是算出来的zn的质量除以16g的zn皮。
能看懂吗？

追问

嗯 能 谢谢