Question

请教一道化学题。各位高手帮帮忙啊

A , B ,C三种物质各15克，它们化合时只能生成30克新物质D。若增加10克A ，则反应停止后，原反应物只余C。其中正确的是
A 第一次反应停止后，B剩余9克 B第二次反应后，D的质量是50克
C反应中A和B的质量比是3比2 D反应中A和C质量比是5比1
要有解析，运算步骤。

Answer 1

选B。
分析：反应为A＋B＋C→D
若增加10克A ，则反应停止后，原反应物只余C。
→即此时A、B都恰好反应了。也就是25gA与15gB是恰好反应的。
→第一次反应时，15gA只能反应9gB。
→第一次反应时，反应的C的质量为30－15－9＝6g
即
A＋B＋C→D
15 9 6 30
第二次反应
A＋B＋C→D
25 15 10 50
所以A 第一次反应停止后，B剩余9克（应为6g）
B第二次反应后，D的质量是50克（正确）
C反应中A和B的质量比是3比2 （应为5：3）
D反应中A和C质量比是5比1（应为5：2）
故选B。

Answer 2

根据题意可知，25gA 和15gB能刚好反应，而C有剩余。 那么第一次反应时，A已经反应完，B 和C有剩余
A + B + C = D
25 15
15 X
求得X=9 因此第一次反应后，消耗9gB 根据质量守恒可知，消耗C为30-15-9=6g 因此可以完善反应如下
A + B + C = D
25 15 10 50
15 9 6 30 进行检验，发现B是正确答案。

Answer 3

大三了，基本上都忘光了。。我做了好一会儿呢，把过程也写出来吧。。
A + B + C= D
开始15 15 15 0
第一次结束X 15-X-Z Z 30(质量守恒定率）因为反应结束后再增加10克A，反应又会继续，所以X=0.然后根据第二次反应只剩下C可得，A和B恰好完全反应，所以反应物之比为5比3，由此可得，第一次反应中，15/（15-（15-z））=5比3 得z=9。。即B剩下6克，C剩下9克
所以正确答案为B

Answer 4

有题可知：A+B+C=D
第一次： 15g 30g
第二次：10g
可看出A：D=1：2
所以一共生成50gD
而此时B反应完 则有：A:B=5:3 故B剩6g，所以B正确
至于C：15g*3+10g-50g=5g
所以反应了10 g,则有A:C=25g:10g=5:2
一定要采纳啊

Answer 5

c
a+b+c=d(15)
a+d=c(10)

Answer 6

B