Question

初三化学好的同学 进来帮我解决一道题

1.将10.5gNaCl和NaSO4的固体混合物溶于64.66g水中，滴入29.5gBaCl2的溶液恰好沉淀完全。过滤，将固体沉淀物干燥称得质量为4.66g。试计算：
（1）原混合物所含NaSO4的质量；
（2）所得滤液中溶质的质量分数。

Answer 1

同学，你的题目是不是抄错了，硫酸钠应是Na2SO4，以下是将其改正后：
1.将10.5gNaCl和Na2SO4的固体混合物溶于64.66g水中，滴入29.5gBaCl2的溶液恰好沉淀完全。过滤，将固体沉淀物干燥称得质量为4.66g。试计算：
（1）原混合物所含Na2SO4的质量；
（2）所得滤液中溶质的质量分数。
解：设原混合物所含Na2SO4的质量为X；设生成的NaCl为Y
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4
142 117 233
X Y 4.66
X = 142 * 4.66 / 233
= 2.84 g
Y = 117 *4.66 / 233
= 2.34 g
10.5g固体混合物中Na2SO4有2.84g，则NaCl有10.5 – 2.84 = 7.66 g
加上生成的2.34g ，则NaCl共有：7.66 + 2.34 = 10 g
溶液的总重量是10.5 + 64.66 + 29.5 -4.66 = 100 g
由于是恰好完全反应，生成物中只有NaCl溶于水，则滤液中溶质只有NaCl：
滤液中溶质的质量分数是：
10 / 100 * 100% = 10%
答：（1）原混合物所含Na2SO4的质量是2.84g；
（2）所得滤液中溶质的质量分数是10%。

Answer 2

baso4 29.5g 因为bacl2 是已知的 故能算出 ba的质量 又根据沉淀的质量 沉淀全是 baso4 提醒到这 会算了把

Answer 3

1. BaSO4:4.66/233=0.02mol,Na2SO4必为0.02mol,Na2SO4质量为0.02×142=2.84g
Na2SO4质量分数为2.84/10.5=27.0%
2. 反应后溶液中只含有NaCl，原有的质量为10.5-2.84=7.66g，生成0.02molBaSO4同时生成0.04molNaCl，即0.04×58.5=2.34g，NaCl总质量为7.66+2.34=10g，溶液总质量为10.5+64.66+29.5-4.66=100g，质量分数为10/100=10%。
请采纳！

Answer 4

（1）4.66g是BaSO4的质量，BaSO4相对分子质量233，SO4根在BaSO4中质量分数为96/233，96/233*4.66g=1.92g，即SO4根质量，SO4根在Na2SO4中质量分数为96/142，1.92g/96/142=2.84g，就是Na2SO4的质量。
（2）所得滤液中溶质为NaCl，溶液质量为10.5g+64.66g+29.5g-4.66g=100g，根据第一问，2.84g是Na2SO4的质量，10.5g-2.84g=7.66gNaCl。2.84g是Na2SO4的质量，其中Na质量为2.84*46/142=0.92g,0.92gNa可以生成1.17gNaCl，NaCl总质量就是1.17g+7.66g=8.83g，质量分数为8.83/100=8.83%

Answer 5

BaCl2+Na2SO4===2NaCl+BaSO4↓
142 117 233
m(BaSO4)=4.66g
m(Na2SO4)=m(BaSO4)*142/233=2.84g
m(生成NaCl2)=m(BaSO4)*117/233=2.34g
反应后的溶液中,m(溶质)=10.5g+m(生成NaCl2)-m(Na2SO4)=10.5g+2.34g-2.84g=10g
m(溶液)=10.5g+64.66g+29.5g-4.66g=100g
m(容质)%=m(溶质)/m(溶液)=10g/100g=10%