Question

实验室里常用浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量的氯气 若 产生的氯气在标准状况下体积为11.2L,

计算:1)参加反映的MnO2的质量2)参加反映的HCl的物质的量3)反应中被氧化的HCl的物质的量

Answer 1

MnO2二氧化锰 + 4HCl(浓)浓盐酸 == MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
0.5mol 2mol 0.5mol
(1)参加反映的MnO2的质量87*0.5=43.5g
(2)参加反映的HCl的物质的量2mol
(3)反应中被氧化的HCl的物质的量1mol (反应中一部分HCl被氧化成了Cl2)

Answer 2

MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
0.5mol 2mol 0.5mol
(1)87*0.5=43.5g
(2)2mol
(3)1mol (反应中一部分HCl被氧化成了Cl2)

追问

能具体一点么。要过程 只要第三问就可以了。。

追答

要求反应中被氧化的HCl的物质的量，就是求反应中被氧化的Cl-的物质的量（H+没有被氧化），被氧化的Cl-都变成了Cl2，Cl2的物质的量为0.5mol，对应1mol HCl，所以反应中被氧化的HCl的物质的量为1mol，这样讲明白吗？