Question

悬赏70！初三化学酸碱盐问题！

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(1)该兴趣小组的同学为探究分子的运动情况，在玻璃管两端同时放入蘸有试剂的棉花，做了如图3所示实验，发现在玻璃管内形成了白色烟环(成分为氯化铵)且偏向蘸有浓盐酸的棉花一端．
①白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是____________．
答案说氨分子的运动速率大于氯化氢分子的运动速率，所以生成的白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端，我还是不明白 为什么明明是氨分子速度大就会反而偏向盐酸那一端？详细解释！
(4)下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是____________．
A、测试盐酸的导电性，盐酸能导电
B、干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢气体中，不反应
C、氢气与氯气反应，生成氯化氢气体
D、干燥的碳酸钠粉末放入盐酸中，能反应
为什么A和C不行？详细解释！

Answer 1

①第一个问题中氨分子的运动速率大于氯化氢分子的运动速率，即氨分子的运动比氯化氢分子运动来得快，那么相同的时间内氨分子运动路程就大于氯化氢分子运动路程，而当它们接触反应生成白色烟环时自然偏向浓盐酸一边。（4）首先酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，而盐酸之所以是酸也是因为其电离出的阳离子全是是氢离子。而该实验来说明氯化氢气体不显酸性也是从这个角度入手。即证明其不能分解出氢离子。因此综上所述选B。而A中溶液能否导电是取决于物质溶于水时生成的自由移动的离子。C选项个人感觉完全就不搭边.

Answer 2

氨气分子运动速率大，所以相同时间氨气分子运动路径长，超过玻璃管的一半，而氯化氢分子运动路径短，不到玻璃管的一半，所以两者相遇生成氯化铵的地方偏向盐酸
溶液显酸性，有5种表现：使指示剂变色；与活泼金属置换氢气；与碱中和；与碱性氧化物反应；与某些盐反应。D答案说明氯化氢溶液显酸性，B答案对比说明氯化氢气体没有酸性。所以选BD

Answer 3

第一个问题，另一个棉花蘸的是什么啊？没有对比就回答不了。

第二个问题，A 因为盐酸能导电，说明盐酸是电解质，而且它的组成元素是非金属元素，它不可能是碱，也不可能是盐，只是是酸..这就说明HCl气体显酸性..