Question

将一定量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表

下列判断正确的是（　　）

A．表中a的值为2.6
B．X一定是该反应的催化剂
C．X可能含有氢元素
D．若起始时氧气的质量是9.6g，则无X生成
图不方便画，在http://www.jyeoo.com/chemistry/ques/detail/e4d73d31-c369-4ba9-a71c-0284d44aeb68

我想问的是第3问，它是通过计算氢元素的质量变化来说明X没有氢元素，请问它是否配平了？如果未配平，前面质量数不知道，如何能算出乙醇和水的氢元素的质量？

Answer 1

此处是利用质量守恒定律来算的，或者是元素守恒，所以不需要去管有没有配平的。

在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律(Law of conservation of mass)。它是自然界普遍存在的基本定律之一。在任何与周围隔绝的体系中，不论发生何种变化或过程，其总质量始终保持不变。或者说，任何变化包括化学反应和核反应都不能消除物质，只是改变了物质的原有形态或结构，所以该定律又称物质不灭定律。
C、根据反应前后元素质量不变，反应物乙醇中含氢元素的质量为4.6g×
1×6 除以
12×2+1×6+16
×100%=0.6g，生成物水中含氢元素的质量为5.4g×
1×2 除以
1×2+16
×100%=0.6g，氢元素的质量相等，故X中不含氢元素；故选项说法错误．

追问

在化学反应中，元素的质量需要配平再去算，而且要乘上前面的计量数，这里没说是否配平，假如我说这里一定有2份质量的乙醇生成3份质量的水呢？

追答

您说的对的，质量守恒是可以那样理解。但是反应物的质量之和=生成物的质量之和，此时我们就不用去管前面的计量数的，对吗，你理解下，应该可以搞明白的，加油！

Answer 2

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