Question

某物质在空气中完全燃烧生成44g二氧化碳和9g水

A该物质物质的相对分子质量不可能是40
B该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1:2
A为什么是对的？
B为什么是错的？

Answer 1

竟然这物质在空气中完全燃烧成二氧化碳和水, 就代表了这个物质有 C, H. 在燃烧时,这个物质会和空气中的氧气有反应.

经验式: CH

如果你有分子量就可以找到分子式.

其实问题里的资料不够多, 这个物质除了可能是 CxHy, 也有可能是 CxHyOz.

Answer 2

m[CO2]=44g
故n [CO2]=1mol
同理，n[H2O]=9/18=0.5mol
于是nn [CO2]：n[H2O]=1:0.5=2:1.
于是碳氢原子数比为（1*2）:（2*1）=1:1.
于是该物质的分子式可表示为(CH)xOy
即13x+16y（x都是正整数，y是非负整数）。
而13x+16y=40没有满足条件的整数解。于是不可能出现分子量为40的物质满足该条件。