Question

（1）已知：①Fe（s）+12O2（g）=FeO（s）△H1=-272.0kJ?mol-1②2Al（s）+32O2（g）=Al2O3（s）△H2=-167

（1）已知：①Fe（s）+12O2（g）=FeO（s）△H1=-272.0kJ?mol-1②2Al（s）+32O2（g）=Al2O3（s）△H2=-1675.7kJ?mol-1Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是______．（2）已知热化学方程式：H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，该反应的活化能为167.2kJ?mol-1，则其逆反应的活化能为______．（3）在体积为1L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），化学平衡常数K与温度T的关系如下表：T/℃7008008501 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：①能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______．A．c（CO2）=c（CO） B．K不变 C．容器中的压强不变 D．v正（H2）=v正（CO2）E．c（H2）保持不变②若升高温度，化学平衡向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．③若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），此时的温度为______；在此温度下，若向该容器中投入1mol CO2、1.2mol H2、0.75mol CO、1.5mol H2O，则此时反应朝______方向进行（填“正反应”或“逆反应”）．

Answer 1

（1）已知：①Fe（s）+

1

2

O₂（g）=FeO（s）△H₁=-272.0kJ?mol^-1
②2Al（s）+

3

2

O₂（g）=Al₂O₃（s）△H₂=-1675.7kJ?mol^-1
据盖斯定律，②-①×3得：2Al（s）+3FeO（s）=Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7KJ/mol，
故答案为：2Al（s）+3FeO（s）=Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7KJ/mol；
（2）反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量，依据图象能量关系可知，逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变，则H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1，该反应的活化能为167.2kJ?mol^-1，则其逆反应的活化能=167.2KJ/mol+241.8KJ/mol=409.0KJ/mol，
故答案为：409.0KJ/mol；
（3）①A、其浓度相等不能说明正逆反应速率相等，不能判断反应达到平衡状态，故A错误；
B、K只受温度影响，温度不变K不变，与平衡状态无关，故B错误；
C、反应前后气体体积不变，压强始终不变，所以压强不变不能说明反应达到平衡状态，故C错误；
D、v_正（H₂）=v_正（CO₂）不能说明正逆反应速率相等，不能判断反应达到平衡状态，故D错误；
E、氢气浓度不变，说明反应达到平衡状态，故E正确；
故答案为：E；
②随温度升高K增大，说明升温平衡正向移动，故答案为：正反应；
③c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），说明K=1，温度为850℃；Q=

0.75×1.5

1×1.2

=0.94＜K=1，反应正向进行，故答案为：850℃；正反应．