Question

非刚性双原子分子理想气体的摩尔热容比怎么算？

Answer 1

双原子分子的Cv=5r/2 Cp-Cv=r。当温度变化时，平均热容就很难反映系统的真实状态。为此提出了热容的概念，其定义式为C=δQ/dT。

利用比热容的概念可以类推出表示1mol物质升高1K所需的热量的摩尔热容。而在等压条件下的摩尔热容Cp称为定压摩尔热容。在等容条件下的摩尔热容Cv称为定容摩尔热容。通常将定压摩尔热容与温度的关系，关联成多项式。

热容的单位为J·K-1，是系统的广度性质。1mol物质的热容称为摩尔热容，以Cm表示，单位为J·mol-1·K-1，C=nCm；单位质量物质的热容称为比热容。

扩展资料

在不发生相变化和化学变化的前提下，系统与环境所交换的热与由此引起的温度变化之比称为系统的热容。系统与环境交换热的多少应与物质种类、状态、物质的量和交换的方式有关。因此，系统的热容值受上述各因素的影响。

另外，温度变化范围也将影响热容值，即使温度变化范围相同，系统所处的始、末状态不同，系统与环境所交换的热值也不相同。所以，由某一温度变化范围内测得的热交换值计算出的热容值，只能是一个平均值，称为平均热容。 

热容除以质量就是比热容，热容除以物质的量就是摩尔热容，热容除以气体标准状态下的体积就是体积热容，在任何过程中，单位质量的理想气体的温度升高1 K时比热力学能增加的数值即等于其比定容热容的值，而比焓增加的数值即等于其比定压热容的值。

参考资料来源：百度百科-热容