把足量的铁粉投入到溶解有硫酸和硫酸铜的溶液中,充分反应后,剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等,
把足量的铁粉投入到溶解有硫酸和硫酸铜的溶液中,充分反应后,剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等,则原溶液中H+与SO42-的物质的量浓度之比为A．1:4B．2:7C．...
把足量的铁粉投入到溶解有硫酸和硫酸铜的溶液中,充分反应后,剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等,则原溶液中H + 与SO 4 2- 的物质的量浓度之比为 A．1:4 B．2:7 C．1:2 D．3:8
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| A |
| 掌握“差量法”的运用 铁粉发生的反应为（设硫酸铜、硫酸分别为xmol、ymol）：  依题意可知：8x=56y，即x:y=7：1 则可计算出原溶液中H + 与SO 4 2- 的物质的量浓度之比为：2×1：（7+1）=1：4 答案为A |
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