Question

把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，

把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H+和SO42-的物质的量浓度之比是（　　）A．2：7B．3：8C．1：2D．1：4

Answer 1

设H₂SO₄物质的量为x，CuSO₄物质的量为y．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑    固体减少质量△m
   1 mol                56 g
   x                    56x
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu    固体增加质量△m
56   1mol     64       8g
      y                8y
充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，所以56x=8y，即

x

y

=

1

7

则原溶液中H⁺和SO₄^2-的物质的量浓度之比=

2x

x+y

=

1

4

．
如果铁粉过量，剩余金属粉末有可能是铁粉和铜粉的混合物，故选D．