Question

无机化学，标准电极电势，求解达

Answer 1

能：
总反应： 2Ag +2HI=2AgI+H2
正极： 2H+ +2e-=H2
负极：AgI +e-= Ag+ I-
电动势=E0（H+/H2）-E0（AgI/Ag）
显然只要电动势大于0，反应就能进行
要求AgI +e-=Ag+ I- 的E0（AgI/Ag）
它的本质是：
AgI+e-Ag
因此E0（AgI/Ag）=E（Ag+/Ag）
由于E0（AgI/Ag）是标准
因此AgI +e-=Ag+ I-
1mol/L
KspAgI=[Ag+]*[I-]=[Ag+]
因此根据能斯特方程
E（Ag+/Ag）=E0（Ag+/Ag）+0.0591 V *lg[Ag+]
=E0（Ag+/Ag）+0.0591 V *lgKsp
=0.7996v +0.0591v*lg5*10^-16
=-0.1046v
即E0（AgI/Ag）=E（Ag+/Ag）==-0.1046v
显然上述电池的电动势=E0（H+/H2）-E0（AgI/Ag）=0-(-0.1046V)=0.1046V>0
因此能反应生成H2

追问

因此E0（AgI/Ag）=E（Ag+/Ag）
由于E0（AgI/Ag）是标准
因此AgI +e-=Ag+ I-
1mol/L

为什么因此E0（AgI/Ag）是标准