Question

无机化学的标准电极电势

A题： Fe3+ + e- ---》 Fe2+ φ = +0.77

O2 + 2H+ + 2e- ---》 H2O2 φ = +0.682

2Fe3+ + H2O2 ----》 2Fe2+ O2 + 2H+

第三个反应的电极电势为？

B题：Fe3+ + e- ----> Fe2+ φ= +0.771
Fe2+ + H2 ----> Fe + 2H+ φ= 负0.414

Fe + 2Fe3+ ----> 3Fe2+ + H2

第三个反应的电极电势为？
教材上例子以三价铁得到1个电子变为2价铁 φ= +0.77 ，2价铁得到2个电子变为单质铁 φ= 负0.45，求出来的3价铁变为单质铁为负0.04 教材上说相应的电极电势不能直接相加减（教材上以自由能⊿G3=⊿G2+⊿G1
做出负0.04来的），我就不知道上面两道题怎么做了，求大神

Answer 1

有二个概念应该区分：电极电势（φ ）与电动势（E）
1、A题和B题求的是电动势，不是电极电势，电极电势是指的某个电极反应的，本题是求的电池反应：E = φ （正极）- φ （负极）
（1）A题：
正极：2Fe3+ + 2e- - = 2Fe2+ φ = +0.77
负极： H2O2 - 2e- = O2 + 2H+ φ = +0.682
电池反应： 2Fe3+ + H2O2 = 2Fe2+ O2 + 2H+
所以：E = 0.77 - 0.682 = 0.088 （V）
（2）B题（第三个反应有误）：
正极：2Fe3+ + 2e- ----> 2Fe2+ φ= +0.771
负极：Fe - 2e = Fe2+ φ= - 0.414（由Fe2+ + H2 ----> Fe + 2H+ 可推知）
电池反应： Fe + 2Fe3+ ----> 3Fe2+
E = 0.771 - （-0.414 ）= 1.185 （V）
2、教材上的例子是在利用元素电势图的相关计算，得到的电极电势，与电动势的概念是不同的。