Question

已知下列两个热化学方程式：2H 2 （g）+O 2 （g）=2H 2 O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1C 3 H 8 （g）+5O 2

已知下列两个热化学方程式：2H 2 （g）+O 2 （g）=2H 2 O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1C 3 H 8 （g）+5O 2 （g）=3CO 2 （g）+4H 2 O（l）；△H=-2220kJ?mol-1根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：（1）H 2 的燃烧热为______，C 3 H 8 的燃烧热为______．（2）1molH 2 和2molC 3 H 8 组成的混合气体完全燃烧释放的热量为______．（3）现有H 2 和C 3 H 8 的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则在混合气体中H 2 和C 3 H 8 的体积比是______．

Answer 1

（1）因燃烧热在某一温度和压强下lmol某物质B完全燃烧生成稳定化合物时所释放出的热量，所以H 2 的燃烧热为285.8kJ?mol -1 ，C 3 H 8 的燃烧热为2220kJ?mol -1 ， 故答案为：285.8kJ?mol -1 ；2220kJ?mol -1 ； （2）1molH 2 和2molC 3 H 8 组成的混合气体完全燃烧释放的热量为1mol×285.8kJ?mol -1 +2mol×2220kJ?mol -1 =4725.8kJ，故答案为：4725.8kJ； （3）设混合气中H 2 的物质的量为x，则C 3 H 8 的物质的量为5mol-x．根据题意，列方程为： 285.8kJ/mol×x+2220.0kJ/mol×（5mol-x） 解得 x=3.75 mol；C 3 H 8 的物质的量为5mol-3.75mol=1.25mol． 所以混合气体中H 2 与C 3 H 8 的体积比即物质的量之比为3：1，故答案为：3：1．