Question

常温下，向25mL 0.1mol?L-1 MOH 溶液中逐滴加入0.2mol?L-1 HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．

常温下，向25mL 0.1mol?L-1 MOH 溶液中逐滴加入0.2mol?L-1 HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．回答下列问题：（1）写出MOH在水溶液中的电离方程式______．（2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式表示其原因______．此时，混合溶液中由水电离出的c（H+）______ 0.2mol?L-1 HA溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）．（3）D点时，溶液中c（A-）+c（HA）______2c（M+）（填“＞”“＜”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH=3，则c（HA）+c（H+）=______mol?L-1（数字表达式，不必具体算出结果）．（4）本实验最好选______作指示剂．A．石蕊 B．甲基橙 C．酚酞．

Answer 1

（1）由图象可知0.1mol/L MOH溶液的pH=13，c（OH^-）=0.1mol/L，说明为MOH强碱，完全电离，则电离方程式为：MOH═M⁺+OH^-，
故答案为：MOH═M⁺+OH^-；
（2）由图象可知，当加入13mL 0.2mol/L HA溶液时，n（HA）=0.0026mol，而n（MOH）=0.0025mol，说明HA过量，但溶液呈中性，说明HA为弱酸，如二者恰好反应，应生成强碱弱酸盐，水解呈碱性，发生A^-+H₂O?HA+OH^-，促进水的电离，则混合溶液中由水电离出的c（H⁺）大于0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c（H⁺），
故答案为：碱；A^-+H₂O?HA+OH^-；＞；
（3）D点时，加入n（HA）=0.005mol，而加入n（MOH）=0.0025mol，A元素以A^-和HA两种形式存在，而M全以M⁺形式存在，溶液中c（A^-）+c（HA）=2c（M⁺），
c（M⁺）=0.05mol/L，c（OH^-）=1×10^-11mol/L，由电荷守恒c（M⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）和物料守恒c（A^-）+c（HA）=2c（M⁺），则：c（HA）+c（H⁺）=c（M⁺）+c（OH^-）=0.05mol/L+10^-11mol/L，
故答案为：=；0.05+10^-11；
（4）由于MOH溶液与HA溶液恰好反应时溶液显示碱性，则滴定过程中最好选用酚酞，所以C正确，故答案为：C．