Question

在一定条件下，某密闭容器中发生了如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0平衡后，SO2、O2、SO3的

在一定条件下，某密闭容器中发生了如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0平衡后，SO2、O2、SO3的物质的量之比为3：2：5．保持其它条件不变，升温后达到新平衡时，SO2、O2的物质的量分别为1.4mol和0.9mol，此时容器内SO3的物质的量应为（　　）A．1.8molB．2molC．2.2 molD．2.4mol

Answer 1

改变温度达到新的平衡时，SO₂、O₂的物质的量分别为1.4mol和0.9mol，产生SO₂、O₂的物质的量之比是1.4：0.9=1.55：1＞3：2，说明改变温度平衡向逆反应方向移动，
设改变温度后转化的SO₃的物质的量为xmol，则：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
xmol     0.5xmol   xmol
故（1.4mol-xmol）：（0.9mol-0.5xmol）=3：2，解得x=0.2；
故原平衡时SO₂的物质的量=1.4mol-0.2mol=1.2mol，
则原平衡时SO₃的物质的量=1.2mol×

5

3

=2mol，
故改变温度，到达新平衡SO₃的物质的量=2mol-0.2mol=1.8mol，
故选A．