Question

（6分）工业上用硫铁矿石（主要成分FeS 2 ）在沸腾炉中焙烧，经过一系列反应，得到硫酸。焙烧后的矿渣用

（6分）工业上用硫铁矿石（主要成分FeS 2 ）在沸腾炉中焙烧，经过一系列反应，得到硫酸。焙烧后的矿渣用于炼铁。其转化过程如下（部分条件和产物已略去）。 请回答下列问题：（1）上图出现的含硫元素的物质中，属于氧化物的有 （填化学式）。（2）FeS 2 中的铁元素是+2价，硫元素的化合价为 。（3）写出②处炼铁的化学方程式 。若用2000 t含杂质30%的矿渣炼铁，理论上可得到含铁98%的生铁质量为_________ t。（4）在煤炭燃烧过程中也会产生SO 2 。工业上将煤燃烧产生的烟气通入吸收塔，用石灰水淋洗，外加氧气的作用，使之反应生成硫酸钙和水。请写出该反应的化学方程式 。

Answer 1

（1）SO 2 、SO 3 （2）-1       （3）3CO + Fe 2 O 3 2Fe + 3CO 2        1000 （2分） （4）2SO 2 + 2Ca(OH) 2 + O 2 ="===" 2CaSO 4 + 2H 2 O

试题分析：（1）上图出现的含硫元素的物质中，属于氧化物的有SO 2 、SO 3 。 （2）FeS 2 中的铁元素是+2价，硫元素的化合价为-1价。 （3）②处炼铁的化学方程式为：3CO + Fe 2 O 3 2Fe + 3CO 2 。 [解]设若用2000 t含杂质30%的矿渣炼铁，理论上可得到含铁98%的生铁质量为X。 3CO + Fe 2 O 3    2Fe  +  3CO 2 160                    112 2000t×30%  X·98% 160：112=（2000t×30%）：（X·98%） X=1000t 答：若用2000 t含杂质30%的矿渣炼铁，理论上可得到含铁98%的生铁1000t。 （4）用石灰水淋洗，外加氧气的作用，使二氧化硫反应生成硫酸钙和水的化学方程式为：2SO 2 + 2Ca(OH) 2 + O 2 ="===" 2CaSO 4 + 2H 2 O。 点评：氧化物是指由氧元素和别的一种元素组成的化合物；书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。 根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。