Question

北京西城一模中考化学填空，真诚请教，望各位耐心解答！

有一在空气里暴露过的NaOH固体，经分析知其含水量为7.65%，含碳酸钠4.32%，其余是氢氧化钠。若将1克该样品放入含有HCl 3.65克的盐酸中使其完全反应后，残酸再用50克2%的氢氧化钠溶液恰好中和完全。将溶液蒸干，求所得固体的质量。

【真诚请教，望各位耐心解答！请附相信解答过程，谢谢！】

Answer 1

空气里暴露过的NaOH固体会与空气中的co2发生反应：co2+2naoh=na2co3+h2o可用含碳酸钠4.32%求出1克样品中碳酸钠的质量再用碳元素的相对分子质量乘以碳酸钠的质量求出碳元素的质量，再除以二氧化碳中碳元素的相对质量求出一g样品吸收的而co2质量,剩下的自己就能解了.

Answer 2

追踪氯元素走向，HCl → NaCl + HCl → NaCl
说明所得固体为NaCl固体
n(NaCl) = n(HCl) = 3.65 / 36.5 = 0.1mol
m(NaCl) = 58.5 * 0.1 = 5.85g