Question

2012初三西城一模化学25解析

25. 已知反应CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ 2NaCl。向一定量盐酸和氯化铜溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下图所示。下列说法正确的是
A．P点表示的溶液pH=7 B．M点表示的溶液中只含有一种溶质
C．从M点到N点溶液质量增加20 g
D．P点表示的溶液比N点表示的溶液中氯化钠的质量分数小
图http://wenku.baidu.com/view/8f3472d2b14e852458fb57e9.html

Answer 1

选D。
A：P点表示的是不反应后的溶液。而不是PH等于7
B：M点含有不止一种溶质，分别是氢氧化钠和氯化钠
C：M点到N点加的氢氧化钠溶液是20g而没说其他的溶液
D：P点是表示相同质量的溶质中溶液质量多、所以溶质质量分数小

追问

为什么N点还含有氢氧化钠啊~这里不是恰好反应吗,应该是只有氯化钠一种吧?
我知道我错了~~~~但是还是想问一下...

追答

对不起。。打错了。应该是氯化铜和氯化钠。你要考虑到他们两个是共存的。。氢氧化钠刚好与盐酸反应完。。刚开始要和氯化铜反应。。所以是氯化铜和氯化钠

Answer 2

选D答案
A答案：P点表示的是氯化铜已经完全反应。不能表达PH等于7，实际上PH已经大于7了。
B答案：M点中含有氯化铜和氯化钠两种，M点还表示加入的氢氧化钠与其中的盐酸恰好反映。
C答案：M点到N点的溶液质量的增量要小于20g，因为在加入溶液的同时有氢氧化铜沉淀生成。
D答案：显而易见，在N点以后氯化钠的质量就没有增加了，故在相同质量的溶质中溶液质量多、所以溶质质量分数小了。
一楼有的地方分析有误，所以你可以再看看。其实做这一类题的时候，如果拿不准，就用排除法去分析，这样就更好的选出答案

Answer 3

该反应过程中，氢氧化钠先与盐酸反应，也就是从0点到M点过程，到M点盐酸完全反应，此时溶液中的溶质只有氯化铜和氯化钠。接着M点到N点，氢氧化钠与氯化铜反应，到N点氯化铜完全转化为氢氧化铜沉淀，及此点处溶质只有氯化钠，溶液呈中性，及PH为7。接着继续加入氢氧化钠，就不存在反应过程了。只是溶液碱性不断增强，将ph值不断增大。M点到N点加入氢氧化钠20g，同时析出氢氧化铜沉淀24.5g，故溶液质量减少了4.5g。故ABC都错。D中由于氯化钠质量不变，溶液总质量增加，故p点比n点质量分数小。希望对你有帮助。

Answer 4

选择最后一个答案。分析如下：
A---p点处过量氢氧化钠，呈碱性，排除
B---M点有氯化钠和氯化铜
C--沉淀增加的质量为20克