Question

某溶液中只含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl- 四种离子，其中部分离子的个数之比为Na+：Mg2+：Cl-=4:5:8 则

Mg2+：SO42-=
A 1:1 B 2:3 C 4:3 D 5:3

一共有1个或两个答案 初中天原杯上的 要过程 谢谢高手解答

Answer 1

D；
解：不妨设Na+、Mg2+、Cl-的个数为4n、5n、8n；设硫酸根离子的个数为x；
溶液中的阳离子（带正电荷）为：Na+、Mg2+；阴离子（带负电荷）为：Cl-、SO42-。
根据电荷守恒（溶液整体呈现电中性，所以溶液中正电荷的总数等于负电荷的总数）可得：
1×4n+2×5n=1×8n+2x；解得：x=3n；所以Mg2+：SO42-=5n：3n=5：3。所以答案选择D。

Answer 2

这道题考的是溶液中正负电荷数代数和为0

设Na+，Mg2+，Cl-分别有4，5，8
则正电荷数 = 4*1 + 5*2 = 14
负电荷数 = (-1)*8 = -8
所以SO4^2-带的负电荷数 = -8 - 14 = -6
SO4^2-数 = (-6)/(-2) = 3
Mg2+：SO42- = 5:3
选 D