Question

11、铜片、锌片连接后浸入稀H2SO4中构成原电池，当导线上通过电子3.01×1022个时，则锌失去电子_________m

11、铜片、锌片连接后浸入稀H2SO4中构成原电池，当导线上通过电子3.01×1022个时，则锌失去电子_________mol，锌片质量减少_________g。铜片表面析出氢气_________L。

Answer 1

导线上通过电子3.01*1022个，为0.05mol，即转移电子0.05mol，锌失去0.05mol电子，Zn-2e=Zn2+，1molZn转移2mol电子，锌片质量减少65gmol-1*0.05mol/2=1.625g，电池反应为Zn+2H+=Zn2++H2（转移2e），生成H2为：22.4Lmol-1*0.05mol/2=0.56L