Question

盐类水解的离子方程式

Answer 1

（1）一般来说盐类水解的程度不大，是中和反应的逆反应，由于中和反应趋于完成，所以盐类的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“
===
”，而是写“”。由于盐类的水解程度一般都很小，通常不生成沉淀和气体，因此盐类水解的离子方程式中一般不标“↓”或“↑”的气标，也不把生成物（如NH
3
·H
2
O、H
2
CO
3
等）写成其分解产物的形式。

（2）多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，且以第一步水解为主，例如Na
2
CO
3
的水解：第一步：
CO
3
2
－
+
H
2
OHCO
3
－
+
OH
－
、第二步：HCO
－
+
H
2
OH
2
CO
3
+
OH
－
。多元弱碱的阳离子水解复杂，可看做一步水解，例如Fe
3+
的水解：Fe
3+
+
3H
2
OFe(OH)
3
+
3H
+
。

（3）多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向，以水解为主的，溶液显碱性；以电离为主的溶液显酸性。例如：HCO
3
－
、HPO
4
2
－
在溶液中以水解为主，其溶液显碱性；HSO
3
－
、H
2
PO
4
－
在溶液中以电离为主，其溶液显酸性。

（4）能发生双水解的离子组，一般来说水解都比较彻底，由于不形成水解平衡，书写时生成物出现的沉淀、气体物质要标明状态，即标上“↓”、“↑”符号，中间用“
===
”连接，如NaHCO
3
溶液与Al
2
(SO
4
)
3
溶液混合：
Al
3+
+
3HCO
3
－
===
Al(OH)
3
↓+
3CO
2
↑，和此类似的还有：Al
3+
与CO
3
2
－
、HCO
3
－
、S
2
－
、HS
－
、SiO
3
2
－
、AlO
2
－
；Fe
3+
与CO
3
2
－
、HCO
3
－
、SiO
3
2
－
、AlO
2
－
；NH
4
+
与SiO
3
2
－
、AlO
2
－
等。注意一定要利用电荷守恒将其配平，看反应物中是否需要加水。