Question

某工业废水有大量硫酸铜和少量银离子和汞离子和泥污

工业废水→Step1→泥污和澄清溶液 澄清溶液→Step2→汞、固体残渣和硫酸铜溶液 固体→Step3→A和B(B+X→CuSO4) 硫酸铜溶液→Step4→5水硫酸铜 (1)Step1操作中除了烧杯以外还有__________(什么玻璃仪器) (2)Step2需要加入__________(什么试剂)再将混合物分离 (3)Step2中分离Hg和固体残渣时，采用在封闭系统中加热、冷凝回收的方法 是因为____________________________ (4)Step4中涉及操作:蒸发浓缩、______________(什么操作)、过滤、烘干。 (5)Step3之后在B中加入液体混合物X(稀硫酸和绿色氧化剂)，只生成水和硫酸铜 反应方程式:___________________________________________

Answer 1

因为第一步:过滤;需要玻璃棒、漏斗、滤纸、烧杯
烧杯已有，还需要的玻璃仪器就是玻璃棒、漏斗
第二步:因为要去除银离子和汞离子又不能产生新杂质
所以加入铜，必须过量，不然除不完;
产生汞由于加热蒸发，会污染环境
所以要在封闭系统中完成
第三步:固体残渣就是反应生成的银和过量的铜
又B可以经过反应生成硫酸铜
所以A是银，B是铜
第四步:因为硫酸铜反应生成5水硫酸铜
所以蒸发浓缩以后需要冷却结晶成为晶体
过滤后得到纯净5水硫酸铜
因为X是稀硫酸和另一绿色氧化物，反应只有水和硫酸铜
那么这个氧化物可以把铜氧化为氧化铜
这个氧化物在反应后生成水来自它
那么这个东西:X==H2O+O2
所以X是H2O2
那么B+H2SO4+X==CuSO4
就是Cu+H2SO4+H2O2===2H2O+CuSO4
(1)玻璃棒、漏斗
(2)过量的铜单质
(3)汞受热蒸发，产生气体污染
(4)冷却结晶
(5)Cu+H2SO4+H2O2===2H2O+CuSO4