Question

初三化学问题

1.如何确定某种溶液是否呈酸性？请介绍几种方法并说明这样做原因。
2.为什么浓硫酸对指示剂没有作用？
3.什么叫做强氧化性，其表现是什么？
4.请举例化学方程式：硝酸与金属氧化物反应生成硝酸盐、水和氮的氧化物。

Answer 1

1、验证某溶液是否显酸性，可以用pH试纸或pH计测溶液pH值，若pH小于7，则溶液为酸性。也可以用指示剂比如紫色石蕊试液（pH小于5.0显红色，5.0~8.0显紫色，大于8.0显蓝色）。酚酞（pH小于8.2显无色，8.2~10显粉色，大于10显红色）
2、浓硫酸因为有很强的氧化性，会将加入的指示剂氧化而使其失去指示作用。
3、强氧化性指物质具有很强的得电子的能力，通常作氧化剂。体现在能将多数物质氧化为高价态，而自身得电子被还原。如浓硫酸，硝酸，氯气等。
4、硝酸与金属氧化物反应，且产物中有氮氧化物，说明发生了氧化还原反应，则金属氧化物必须为中间价态的氧化物，如反应FeO+4HNO3(浓)=Fe(NO3)3+NO2+2H2O。此外还有氧化亚铜Cu2O，Fe3O4等均可。

Answer 2

1.只要鉴定氢离子就可以了，加入PH试纸或者用紫色石蕊试液，但不可以是酚酞，酚酞与中性的反应也不显色。若真要加，可以用碳酸根与氢离子反应会反应生成二氧化碳之类的，不过没有特殊要求还是不要用的
2.如果是紫色石蕊试液是可以的，PH试纸不可以，因为浓硫酸具有脱水性，会碳化有机物的，最后PH试纸就成黑色啦
3.就是易将别的物质氧化，它的电子容易得失。如硝酸就几乎能与所有金属反应（Hg。Au除外）还能将非金属单质氧化之类的
不好意思啊。。 = = 我也初三。第四个貌似没遇见过

Answer 3

1.确定某种溶液的酸碱性，可以用PH试纸（PH〈7则呈酸性），紫色石蕊试液（酸红碱蓝），甲基橙溶液等，还可以加入碳酸钠或碳酸氢钠溶液，用澄清石灰水检验CO2的存在（有一定局限性）。
2.浓硫酸具有强氧化性,可将指示剂氧化,从而失去指示作用.
3.强氧化性指物质具有很强的得电子的能力，通常作氧化剂。其表现为可以将其它还原性物质氧化,是相应的元素化合价升高,而自身的则降低(被还原).
4.FeO+4HNO3(浓)=Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O,类似的还有Fe3O4，Cu2O.

Answer 4

1：用PH试纸或石蕊试液