Question

初三化学、

某同学在实验室用碳酸钙80%的石灰石和溶解质量分数为10%的稀盐酸反应制取8.8克二氧化碳（杂质不与盐酸反应）。问：
（1）他需取用这种石灰石多少克、？
（2）若实验室只有溶质质量分数为37%、密度为1.18 g\cm³、的浓盐酸，要配成该同学所用10%的稀盐酸，需此浓盐酸多少毫升？

Answer 1

（1）设他需取用这种石灰石的质量为x，
2Hcl+CaCo3====CaCl2+H2O+CO2|^
100 44
80%x 8.8g
100/80%x =44/8.8g
x=25g
答：略拉。。。。。。
（2）此出略去78个字！哈哈、twins 、、~~0.0

Answer 2

(1)CO2 8.8g---CaCO3 20g---石灰石 25g
(2)CO2 8.8g---HCl 14.6g
所以 浓盐酸体积V 乘 密度1.18g\cm3 乘 37% =14.6g
解得V就好了

Answer 3

CaCO3+2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑
100 2*36.5 44
x Y 8.8g
X=20.0g Y=14.6g
10.0g /80%=25G
设需要溶质质量分数为37%、密度为1.18 g\cm³、的浓盐酸的体积为z
z*1.18 g\cm³*37%=14.6G
z=33.4ml