已知NAH2Po4。NAHC2O4 NAHSO3的水溶液的PH均小于7.下列说法错误的是
AH3PO4H2C2O4。H2SO3都是弱酸BH2PO4-HC2O4-HSO3-的电离程度小于其水解程度CH3PO4H2C2O4H2SO3的酸性均强于H2CO3DNAH2...
A H3PO4 H2C2O4。H2SO3都是弱酸
BH2PO4- HC2O4- HSO3-的电离程度小于其水解程度
CH3PO4 H2C2O4 H2SO3的酸性均强于H2CO3
DNAH2PO4 NaHC2O4 NAHSO3 只能与强碱反应，不能与强酸反应 展开
BH2PO4- HC2O4- HSO3-的电离程度小于其水解程度
CH3PO4 H2C2O4 H2SO3的酸性均强于H2CO3
DNAH2PO4 NaHC2O4 NAHSO3 只能与强碱反应，不能与强酸反应 展开
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答案选BD；
A，不解释；
B，水溶液pH均小于7说明此时三种水溶解均显酸性；
而三种溶质均为强碱弱酸盐，水解均显碱性；所以说明此时弱酸的酸根电离出的H+的数量大于水解生成的OH-的数量，所以此时的电离程度大于水解程度。
C，因为NaHCO3溶液为碱性，所以说明HCO3-的水解程度大于电离程度，越弱的酸的酸根水解程度越大，所以CH3PO4 H2C2O4 H2SO3的酸性均强于H2CO3。
D，可以与强酸反应，发生强酸制弱酸的反应。
很乐意为你解答，如果还有什么不明白的地方可以问我哦~
A，不解释；
B，水溶液pH均小于7说明此时三种水溶解均显酸性；
而三种溶质均为强碱弱酸盐，水解均显碱性；所以说明此时弱酸的酸根电离出的H+的数量大于水解生成的OH-的数量，所以此时的电离程度大于水解程度。
C，因为NaHCO3溶液为碱性，所以说明HCO3-的水解程度大于电离程度，越弱的酸的酸根水解程度越大，所以CH3PO4 H2C2O4 H2SO3的酸性均强于H2CO3。
D，可以与强酸反应，发生强酸制弱酸的反应。
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万达福化工
2024-10-28 广告
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