Question

怎样快速的说出氧化剂和还原剂。 看方程式一口报答案的那种。 每次我说都想一以下口诀，总慢了几秒

帮帮忙吧，各位

Answer 1

看化合价变化，升失氧，被氧化，相反降得还，被还原

另外要记住常见的氧化剂还原剂
常见的氧化剂是在化学反应中易得电子被还原的物质。
（1）典型的非金属单质如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）。

（2）含有变价元素的高价化合物，如KMnO4 KClO3 H2SO4 HNO3 MnO2 等。

（3）金属阳离子如：Fe3+、Cu2+、（H+）（在金属与酸、盐溶液的置换反应，如反应Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu中，实质上是Cu2+离子氧化Fe原子，Cu2+作氧化剂，Fe是还原剂）

常见的还原剂是在化学反应中易失电子被氧化的物质。

（1）典型的金属单质如：K、Ca、 Na、Mg等（其还原性强弱与金属活动性基本一致）

（2）某些非金属单质及其化合物如：H2、C、CO。

（3）有变价元素的最低价态化合物如：H2S、HI、HBr、HC

（4）非金属阴离子如：S2-、I-、Br-、Cl-

1、由金属活动性顺序表：还原性K>Ga>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au【单质，H为H2】 氧化性由强到弱（大到小）：Au>Pt>Ag>Hg>Cu>(H)>Pb>Sn>FeZn>Al>Mg>Na>Ga>K【离子】（把上面的反过来加上离子符号，注意离子符号不好输入我没加，一定要加上）2、还原性：Cl>Br>Fe离子（+2价）> I 【除Fe外，其余为单质】 氧化性：Cl<Br<Fe离子（+3价）<I<SO32-(亚硫酸根)【均为离子】3、由化学方程式：氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物如，氧化性：Fe3+>Fe2+>Fe ，还原性：S<S2-<S4-<S6-4、由元素周期表：一般说来，自上而下（单质）还原性增强，自左而右（单质）还原性减弱。（金属性越强，单质还原性越强。非金属性越强，单质还原性约弱。）【也有特殊情况，注意总结归纳记忆】5、一般酸性kMnO4和酸性K2Cr2O7都是强氧化性（比其它物质强得多），前者>后者。6、有些题目中会有提示或是信息，注意读题。

Answer 2

反正我就是记住（化合价-降低 就是-氧化剂）比如0价到-2价，就是氧化剂 ，有氧化性 ， 别的都没记 ，你就练习几个， 就找（化合价降低）的 ， 一看见化合价降低就是（氧化剂），我当时就是用这个学的很好的

Answer 3

在平时多观察、积累、总结一些常见的氧化剂与还原剂

Answer 4

上边的兄弟太复杂了

可以看元素的位置在化学式中的变化，如果元素往前跑，那就被氧化是还原剂，反之被还原是氧化剂（元素在单质中那就按中间）。
比如H2+CuO=H2O+Cu
氢本来在中间，后来跑到前面H2O，被氧化是还原剂
再如2FeCl3+Fe==3FeCl2
三价铁原来在前边（倒数第四）后来变成前边（倒数第三）所以往后去，被还原是氧化剂。铁原来在中间后来跑到前面，所以往前去，被氧化是还原剂。

╮(╯﹏╰）╭
很快，但有点不好理解。