Question

2道化学题

1、配置110g 8％的波尔多液，需要（ ） g胆巩和（ ）ml水
2、120g5％的硝酸钾溶液分成三等分，第一分中质量分数（ ） 溶液质量（ ）
第二份质量分数为原来的一半，则加入水的质量（ ）
第三份质量分数为原来的2倍，加入溶质质量（ ） 蒸发溶剂的质量（ ）

Answer 1

解析：
1.
溶质CuSO4质量 = 110 g * 8% = 8.8 g

所以需要CuSO4·5H2O质量 = 8.8 g * 250/160 = 13.75 g
所以胆矾中所含水质量 = 13.75 g - 8.8 g = 4.95 g

所以需加入的水的质量 = 110 g - 13.75 g = 96.25 g
水的密度按照 1g/ml 计算：
所需水的体积 = 96.25 g / 1g/ml = 96.25 ml

2.
溶液平均分为3份，保持不变的是溶质质量分数，始终都是5%，
（1）所以第一份溶液中KNO3质量分数 = 5%，溶液质量 = 120 g / 3 = 40 g

（2）第二份溶液KNO3质量分数为原溶液质量分数的一半，所以质量分数为 2.5%
所以第二份溶液总质量 = 40 g * 5% / 2.5% = 80 g
所以需加入水的质量 = 80 g - 40 g = 40 g

（3）第三份溶液KNO3质量分数为原来的2倍，所以溶液质量分数为 10%，
分类讨论：
①如保持溶质质量不变，则质量分数加倍后溶液质的量 = 40 g * 5% / 10% = 20 g
所以需要蒸发水的质量 = 40 g - 20 g = 20 g

②如保持溶剂质量不变，设需加入 x g KNO3能达到要求，有

（x + 40 * 5%）g / （x + 40）g = 10%

则 需加入KNO3质量 = 20/9 g ≈ 2.22 g

所以需加入KNO3 2.22 g 或 蒸发溶剂 20 g

Answer 2

这样的化学题，记住一件本质，无论他是问什么，关于溶液，只有2部分，溶质，溶剂。尤其是溶质的变化你弄清楚了就很好算。
以1为例，已知溶液质量，浓度，可得溶质质量，然后减去剩下溶剂--水的质量，密度已知，进而得出体积。
2，也是，什么是什么的一半的题目，首先看溶质变化了多少。试试看，要不给你方法，你还是不会