Question

一道高中化学题

室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入浓度与之相同的稀盐酸，直至盐酸过量。
实验过程中,当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)<c(Cl-)时,则反应的情况为下列的__.
A.只有盐酸不足,氨水剩余 B.只有氨水与盐酸恰好完全反应
C.只有盐酸过量 D.前三种情况都可能
选D,请解释一下 谢啦~

Answer 1

把适量溶液滴入沸水中即得氢氧化铁胶体。在沸水中制备是因为Fe3+水解倾向因温度升高而增强(FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl)。若对氢氧化铁胶体“持续”加热，可能因温度升高胶粒运动快和“吸附”的离子减少而形成Fe(OH)3沉淀，即胶体受热聚沉。

如若生成氢氧化铁胶体仅仅是加热促进水解的结果，那么当温度恢复到室温时将成为FeCl3的稀溶液。事实并非如此。为此进行了2个实验：(1)会否是形成胶体的同时HCl挥发?用玻棒醮取湿蓝石蕊试纸于生成氢氧化铁胶体时在容器上部检试，未见显著酸性。表明即使有HCl逸出，也是极少量；(2)基于(1)实验未故，“假定有HCl逸出”，往胶体中加少量盐酸以补偿“挥发不多的HCl”，胶体未被显著破坏。表明制备氢氧化铁胶体除升高温度促进水解外，必另有原因。

因氢氧化铁胶体受热聚沉为Fe(OH)3，所以对沉淀进行实验。混合FeCl3溶液和NaOH溶液得沉淀，均分成2份。往第1份中加HCl，边加边搅拌，直到沉淀恰好完全溶解为止，记下所加HCl的滴数(设为20滴)； 对第2份小心加热至沸并维持一段时间，冷却到室温，Fe(OH)3沉淀的颜色变深了。如上加HCl直到Fe(OH)3沉淀恰好完全溶解为止，所加HCl的滴数必超过20滴，超过多少滴和维持加热时间成正比。表明受热后，Fe(OH)3(相对于未受热而言)较难溶于酸，所以，经受热形成的胶体在冷却后并不或难溶解。

事实上，氢氧化铁化学式是Fe2O3·xH2O，制得的沉淀在放置或(和)加热过程中。x值下降，表现为沉淀颜色变深，(相对)难溶于酸。这是许多高价金属氢氧化物，如Al2O3·xH2O、Cr2O3·xH2O的通性，只是Al2O3·xH2O的白颜色不可能改变

Answer 2

以刚好反应生成氯化铵为标准,这时相当于是氯化铵溶液,由于铵离子水解,当然会出现c(NH4+)<c(Cl-),例如,设此时铵离子浓度为0.9mollL c(Cl-)为1mol/L 如果氨水少了一滴(相当于盐酸不足),还是会出现c(NH4+)<c(Cl-),(比如铵离子浓度为0.89mollL ) 如果盐酸多了,肯定会c(NH4+)<c(Cl-),

Answer 3

第一种情况是涉及到铵根离子的水解问题，你就假设到盐酸即将要和氨水完全反应的临界值前一点点，这时就和B选项一样。对于BC两个选项相信LZ已经懂了！像这样的问题一般要采用极限的思想！

Answer 4

铵离子水解导致c(NH4+)<c(Cl-)