Question

一道高中化学题

铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%-5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同的实验方案进行探究
与足量氢氧化钠反应
称取5.4g的铝镁合金粉末样品，溶于Vml 2mol/L的氢氧化钠溶液中。为使其完全反应，则氢氧化钠溶液的体积V大于等于 （97）ml

97怎么得的

Answer 1

请看注意题目的小细节【3％一5％】

极值法考虑，设5.4 g合金中含有镁的量为3％，
则金属铝的物质的量为：5.4 × 97% / 27 = 0.194 mol，
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
需要氢氧化钠的物质的量n(NaOH) = n(Al) = 0.194 mol，
体积为：L = 0.194 ÷2.0 = 0.097 L= 97 mL

Answer 2

解释：
由于镁是不与氢氧化钠反应的，铝镁合金中与氢氧化钠反应的只有铝，由于题中已知镁铝合金中镁的含量为3%-5%，也就是说其中的所含的铝最多为97%，铝溶解在氢氧化钠中的反应方程式是：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（箭头），有方程式可知为确保合金中的铝能够完全溶解，所需的氢氧化钠为;5.4乘以97%除以27再除以2乘以1000ml即可得出为97ml,不知我的解释您是否满意，满意请采纳，谢谢。