Question

高一化学一道热反应题目 高手请进

60g碳不完全燃烧（所得的气体中CO的体积分数为2/3），与60g碳完全燃烧比较，前者损失的热量为多少kj？ C(s)+1/2氧气（g）====CO（g） △H=-126.4kj/mol
C(s)+氧气（g）====二氧化碳（g） △H=-408.6kj/mol
我已经算出来不完全反应放热1002.3 KJ 。 那完全燃烧为什么放出2028 kj
呢？我是5*126.4=632KJ 哪里不对啊？求高手指点下。答案到底是多少。

Answer 1

所得的气体中CO的体积分数为2/3，告诉我们有1/3是CO2
所以5molC中有5/3mol是完全燃烧的，没有热量损失，不能计入。那么没有充分燃烧的是5-5/3=10/3mol 所以损失热量为10/3 x (408.6-126.4)=940.7KJ

Answer 2

5×408.6-5×1/3×408.6-5×2/3×126.4=940.5