Question

一定量的镁铜合金加入稀硝酸中，合金完全溶解（反应中还原产物全是NO）反应后加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完

测得生成沉淀的质量增加5.1g，下列正确的是 (4.)麻烦都解释一下，谢谢
1.当生成沉淀的质量达到最大值，消耗NaOH100mL
2.当合金全部溶解，收集到NO2.24L
3.参加反应的合金一定是6.6g
4.当合金全部溶解时，参加反应的HNO3的物质的量一定是0.4mol
太sorry了，1.是一定质量的镁铜合金，2.生成沉淀质量比原合金质量增加5.1g
我把聊天关了，只好打这了

Answer 1

解：根据题意可知生成的沉淀为Mg(OH)2和Cu(OH)2；根据质量守恒可知，增加的质量为OH-的质量，所以生成的沉淀中OH-的物质的量n(OH-)=m÷M=5.1g÷17g/mol=0.3mol；OH-全部来源于NaOH，所以消耗的NaOH的体积为V=n÷C=0.3mol÷3mol/L=0.1L=100ml；
根据电荷守恒（正电荷的总物质的量等于负电荷的总物质的量）可知：
2[n(Mg2+)+n(Cu2+)]=0.3mol，所以：n(Mg2+)+n(Cu2+)=0.15mol；
因为该反应过程中镁铜合金为还原剂失去电子，硝酸为氧化剂得到电子；
所以反应过程中失去的电子的总物质的量为2×0.15mol=0.3mol，
根据得失电子守恒可知生成的NO的物质的量为0.3mol÷3=0.1mol；
根据二价金属和硝酸的反应通式可知：3X+8HNO3=3X(NO3)2+2NO+4H2O；每生成0.1mol的NO消耗的硝酸的物质的量为0.4mol。

综上述所述（楼上 jp199079的说法是错误的）：
1，当生成沉淀的质量达到最大值，消耗NaOH大于100mL（因为反应中合金溶入硝酸时，HNO3过量，所以加入氢氧化钠后先发生酸碱中和反应，100mL只是用于生成沉淀的NaOH的体积，所以沉淀完全时消耗的NaOH的体积大于100mL）；
2，NO的物质的量为0.1mol，只有在标准状况下体积为2.24L，而选项中未说气体状态，故错误；
3，合金质量不能通过已知条件确定；
4，通过上诉计算，该选项正确。

很高兴为你解答，如果还有什么不明白的地方可以问我哦。

Answer 2

由于最终都变为氢氧化物，所以增加的质量即为氢氧根的质量，5.1÷17=0.3mol，此即为使用的氢氧化钠的物质的量，所以只用0.1L=100ml氢氧化钠溶液，1对
也就知道了共有0.15mol的铜镁合金，因为铜和镁与硝酸的反应式想通，1mol合金生成2/3mol NO，所以共获得气体V=0.15×2/3×22.4=2.24L 2对
只能知道合金的总物质的量，但不知道成分只比，所以不知道合金有多少质量，3错
1mol合金消耗8/3mol硝酸，1.5mol即功消耗1.5×8/3=0.4mol，4对

第三个选项的答案在于你要知道硝酸可与铜反应，而答案是按硝酸不与铜反应的质量