Question

化学题,初三的

一,10ml98%浓硫酸(密度1.84g/ml)可配成多少克20%的稀硫酸?应该加水多少ml?(保留一位小数) 二,有40g质量分数为5%的CaCl2溶液,若将质量分数增大到10%(1)蒸发多少克溶剂?(2)加入多少克溶质?

Answer 1

1.设可配成xg20%的稀硫酸，得10*98%*1.84=0.2x，得x=90.2

应加水90.2-10*1.84=71.8g

2. （1）溶液质量为40*0.05/0.1=20g，得40-20=20g水
（2）假设加入xg溶质，（40*0.05+x）/（40+x）=0.1，x=2.2g

Answer 2

一、 10*1.84*98%/20%=90.2克
（90.2-10*1.84）/1=71.8ml
二、
（1）溶质平衡计算：40-40*5%/10%=20克，蒸发水20克
（2）溶剂平衡计算：40*（1-5%）/（1-10%）-40=2.22，加入溶质2.22克