Question

麻烦各位帮我解一道化学题。。 溶液部分的```````急~~

现有500mL溶质的质量分数为10%的氯化钾溶液（密度约为1.1g/mL)

问:
(1)溶液中含氯化钾多少克?

(2)向上述溶液中加入等体积的水后(水的密度为1.0g/mL),溶液的溶质质量分数变为多少?(计算结果保留一位小数)

Answer 1

解：（1)溶液质量500mL*1.1g/mL=550g
氯化钾质量：550g*10%=55g
(2）加入等体积水，500mL的水质量500g
溶液总质量550+500=1050(g)
而KCl的质量不变，所以溶液质量分数为55/1050=5.2%
答：溶液中含氯化钾55g，加入等体积水稀释后溶质质量分数变成了5.2%

Answer 2

(1)m质=m液*10%=500ml*1.1g/ml*10%=55g
(2)m水=500ml*1.0g/ml=500g
质量分数=m质/m液=55g/500g+550g=约=5.23%