100g硫酸恰好与13g锌完全起反应.试计算这种硫酸中溶质的质量分数
设，参与反应的H2So4量为X，Zn+H2So4==ZnSo4+H2659813X65/13=98/XX=19.6硫酸溶液中H2So4%=（19.6/100）*100%=...
设，参与反应的H2So4量为X，
Zn+H2So4==ZnSo4+H2
65 98
13 X
65/13=98/X
X=19.6
硫酸溶液中H2So4%=（19.6/100）*100%=19.6%
65 和98是哪来的啊为什么要65/13和98/X,???????前一段时间有事情没去上课,老师讲的都听不懂.....麻烦大家给我讲一下啊...... 展开
Zn+H2So4==ZnSo4+H2
65 98
13 X
65/13=98/X
X=19.6
硫酸溶液中H2So4%=（19.6/100）*100%=19.6%
65 和98是哪来的啊为什么要65/13和98/X,???????前一段时间有事情没去上课,老师讲的都听不懂.....麻烦大家给我讲一下啊...... 展开
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化学方程式的计算步骤
1、设出未知数
2、写出反应方程式
3、求出已知物（锌）和未知物（硫酸）的相对分子质量 65 98
4、对应填出已知物（锌）和未知物（硫酸）的质量 13g x
5、列出比例式65/13g=98/X 比例式的来源是化学方程式的量的含义
6、答
1、设出未知数
2、写出反应方程式
3、求出已知物（锌）和未知物（硫酸）的相对分子质量 65 98
4、对应填出已知物（锌）和未知物（硫酸）的质量 13g x
5、列出比例式65/13g=98/X 比例式的来源是化学方程式的量的含义
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