黄铜是铜和锌的核心，在20g黄铜样品中加入足量稀盐酸使其完全反应，生成氢气0.2g，求样品中铜的质量？
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其中铜不参与化学反应，锌和稀盐酸反应生成氢气
zn
+
2hcl
=
h2+
zncl2
65
2
x
0.2
则x=6.5g
样品中铜的质量=20—6.5=13.5g
zn
+
2hcl
=
h2+
zncl2
65
2
x
0.2
则x=6.5g
样品中铜的质量=20—6.5=13.5g
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解：设生成0.2g氢气，需锌的质量为X
Zn + 2HCl ==ZnCl2 + H2↑
65 2
X 0.2g
65/X==2/0.2g X==6.5g
铜的质量==20g－6.5g==13.5g 答：铜的质量为13.5g
Zn + 2HCl ==ZnCl2 + H2↑
65 2
X 0.2g
65/X==2/0.2g X==6.5g
铜的质量==20g－6.5g==13.5g 答：铜的质量为13.5g
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13.5g
打错了吧，是合金，不是“核心”。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2计算出锌的质量
20g减锌的质量即可
打错了吧，是合金，不是“核心”。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2计算出锌的质量
20g减锌的质量即可
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