Question

黄铜是铜和锌的合金。向一定质量的黄铜样品中加入154.7g稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g氢气，

Answer 1

方法一：(1)设合金中Zn的质量为x,生成ZnSO4的质量为y
Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2
↑
65
161
2
X
y
0.2g
65:2=X:0.2g
X=6.5g
161：2=y:0.2g
y=16.1g
反应后的溶液中溶质的质量分数为
答：反应后溶液中溶质的质量分数为10%
(2)
硫酸
硫酸
方法二：(1)设参加反应的H2SO4的质量为x，生成ZnSO4的质量为y
Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2
↑
98
161
2
X
y
0.2g
98:2=x:0.2g
x=9.8g
161：2=y:0.2g
y=16.1g
反应后的溶液中溶质的质量分数为
答：反应后溶液中溶质的质量分数为10%
(2)
锌
硫酸

Answer 2

方法一：(1)设合金中Zn的质量为x,生成ZnSO4的质量为y
Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2
↑
65
161
2
X
y
0.2g
65:2=X:0.2g
X=6.5g
161：2=y:0.2g
y=16.1g
反应后的溶液中溶质的质量分数为
答：反应后溶液中溶质的质量分数为10%
(2)
硫酸
硫酸
方法二：(1)设参加反应的H2SO4的质量为x，生成ZnSO4的质量为y
Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2
↑
98
161
2
X
y
0.2g
98:2=x:0.2g
x=9.8g
161：2=y:0.2g
y=16.1g
反应后的溶液中溶质的质量分数为
答：反应后溶液中溶质的质量分数为10%
(2)
锌
硫酸
注：该题第(1)问采用不同的解法，导致第(2)问有不同答案

Answer 3

Cu不和
稀硫酸
反映，H2都是Zn产生的
Zn+
H2SO4
========
ZnSO4

+H2
65
98
161
2
x
y
z
0.2
x==6.5
Cu质量
求不出，因为不知道合金质量
y==9.8
H2SO4的质量
z==16.1ZnSO4的
稀硫酸质量分数
==y/154.7==9.8/154.7==6.3%
2）
146
235求不出不知道合金质量，不知道反应后溶液密度。

Answer 4

针对tju3c的答案，有一点有点不同意思。就是第2）小题，我认为5可以求出。因为硫酸溶液的体积等同于水的体积+H2SO4的体积。既然可以求出H2SO4的质量，根据硫酸溶液的总质量可以求出水的质量，再根据各自的密度就可以求出各自的体积，最后体积之和就是硫酸溶液的体积。（这是我的想法，有什么漏洞请指出~自己刚好也做到这道题，所以说一下自己的思路~）