黄铜是由铜，锌组成的合金。为测定某种黄铜中锌的含量，取43.4g这种黄铜和质量分数为19.6％的硫酸溶液100
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解：（1）由题意可以知道反应消耗的硫酸中溶质的质量为：100g×19.6%=19.6g．设合金中锌的质量为x，硫酸锌的质量为y．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65
98
161
x
19.6g
y
65/x=161/y=98g/19.6g
解得：x=13g
y=32.2g
所以合金中锌的质量分数为：
13g/43.4g×100%=30.0%
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
32.2g/112.6g×100%=28.6%
答：（1）合金中锌的质量分数为30.0%；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为28.6%．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65
98
161
x
19.6g
y
65/x=161/y=98g/19.6g
解得：x=13g
y=32.2g
所以合金中锌的质量分数为：
13g/43.4g×100%=30.0%
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
32.2g/112.6g×100%=28.6%
答：（1）合金中锌的质量分数为30.0%；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为28.6%．
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