Question

有200ml氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg2+)=0.2mol/L,c(cl-)=1.3mol/L,要使Mg2+全部转化为沉淀分离出

至少需要4mol/LNaOH溶液的体积为多少

Answer 1

1、根据电荷守恒得出：2c(Mg2+)+3c(Al3+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)（溶液中阴离子带电荷数和阳离子相等）因为混合溶液是中性溶液所以c(H+)=c(OH-) ，根据已知条件得出c( Al3+） ＝0.3mol/L
2、要使Mg2+转化为沉淀分离出，需要把Al（OH）3消除转化为NaAlO2
根据下列方程式：Mg2+ + 2OH- ＝＝Mg（OH）2
Al3+ + 4OH- ＝＝ AlO2- + 2H2O
所以需要的 NaOH 物质的量为2c(Mg2+)+ 4c(Al3+) ＝2（0.2×0.2）+ 4（0.3×0.2）=0.32mol
所以需要的 NaOH 的体积为0.08L＝80ml

Answer 2

这是一道高中的题吗？！？

追问

是啊