Question

一定量的碳粉与氧气组成的混合物在一定条件下可以完全反应，生成体积相同的一氧化碳和二氧化碳，

原混合物碳粉与氧气的质量比

Answer 1

这样的题目以后都可以这样做~
C和O2反应产生CO和CO2，方程就是C+O2=COx，配平：C+（x/2)O2=COx
现在一氧化碳和二氧化碳同体积，一氧化碳的x=1，二氧化碳的x=2，那么现在同体积，相当于x=1.5，产物可以写成CO1.5，所以代到配平后的化学方程式中，就可以知道x/2=1.5/2=0.75
所以说碳粉比氧气的mol比是1：0.75
质量比是：1*12：32*0.75=1：2

Answer 2

我们假设生成1molCO和1molCO2，根据守恒原理，则C有2mol，24g，O原子有3mol，即O2
有1.5mol，48g，故碳粉与O2的质量比为1:2

Answer 3

c:o2 4:3