Question

将51.2g铜完全溶于适量浓硝酸中，收集到的氮的氧化物（含NO,N2O4,NO2)的混合物共0.8mol,这些气体恰好能被4

则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为（ ）
答案0.2mol,详细的过程，谢谢
这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2,

Answer 1

51.2g铜即0.8mol铜
Cu到Cu2+，失去0.8×2=1.6mol电子
因为气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2,
而NaNO3中N的化合价和HNO3中N的化合价相同，所以没有电子得失
而NaNO2中N化合价为+3价，是由HNO3中的+5价变为+3价，所以有0.8molN得到电子
即生成NaNO2为0.8mol
因为NaOH为1mol，根据Na元素守恒，所以NaNO3为0.2mol

Answer 2

解：假设生成NOxmol，N2O4ymol，NO2zmol则
x+y+z=0.8
3x+2y+z=2*51.2/64
x+2y+z=500*2/1000
x=0.3
y=0.2
z=0.3
所以生成NO 0.3mol，N2O4 0.2mol，NO2 0.3mol

Answer 3

毛巾被