Question

请教 高二化学平衡移动的问题

反应CO(g)+H2O(g) 可逆符号 CO2(g)+H2(g) ，在800℃时达到平衡，分别改变下列条件，化学平衡状态发生改变的是（ ）
A、将压强减小至原来的一半 B、将反应温度升高至1000℃
C、添加催化剂 D、增大水蒸气的浓度

能不能一一解析一下

Answer 1

答案：BD
A.由于反应前后气体体积不变（即方程式两边气体反应物和生成物的系数之和不变），无
论压强如何改变，平衡不移动）注意：压强的变化只与气体物质有关，只需关注气体物
质，别被固体和液体迷惑，若此题中水为液态，则平衡向正反应方向移动。
B.温度升高，化学平衡一定会发生改变。高中阶段，所有的化学反应都是伴生着热效应
的，温度的改变一定会导致平衡的移动，根据题目中方程式的信息（此题中没给出）进
行判断。
C.添加催化剂仅仅是等比例增大了正反应和逆反应的速率（高中阶段催化剂基本上只考虑
正催化剂，即加快反应速率的催化剂，其实还有一种叫慢化剂的，它可以减小反应速
率，通常用于核反应堆等），而平衡不会发生移动。
D.增大反应物的浓度（只有气体和液体有浓度，而固体没有浓度的改变，通常增大或减小
固体物质的物质的量不会影响平衡），平衡向正反应方向移动。
化学平衡的题目最重要的即掌握勒沙特列原理的内涵：即削弱外界对平衡体系的改变，削弱而不是逆转，一旦外界对平衡体系产生了影响，这种变化的总趋势只会被削弱（如本题D选项，若问再次达到平衡是水蒸气的浓度如何变化，则答案应为增大）。仔细审题，注意观察反应物和生成物的状态及反应的热效应等，问题会迎刃而解。

Answer 2

选B、D
A：由于该反应是反应前后气体总体积不变的反应，改变压强，平衡不移动。
B：任何可逆反应，只要温度变化，平衡一定移动。
C：催化剂只能改变到达平衡的时间，而不能使平衡移动。
D：增大反应物的浓度，平衡正向移动。

Answer 3

答案是B和D。A：这个化学反应并不引起压强改变，改变压强不影响。B：这个化学反应是放热的，为了达到平衡向吸热方向移动C：催化剂只改变反应速度，不影响平衡。D：谁蒸汽浓度提高，向浓度减少方向移动。解决这类题中在于一个平衡，减少了就向增加方向移动，反之亦然，维持平衡。