Question

高一化学问题 现有ABCDE五中短周期元素，已知： ①.原子序数暗ABCDE顺序一次增大，原子半径按DEBCA依次减

②.AD同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；
③BCD三者的最高价氧化物的水化物依次为甲乙丙，他们两两之间均可反映生成可溶性盐，且所得盐中均含C元素；
④BE两种元素原子最外层电子数之和等于ACD三种元素最外层电子数之和。

（1）D2C2含有的化学键类型为______________
(2)1mol E单质与足量乙的溶液反映、能产生________molA2气体，写出离子方程式

谢谢了
哦我打错了
③是BDE

Answer 1

首先，你的题目错了，不管是不是抄错还是原题错误，这句话应该是：
“③BDE三者的最高价氧化物的水化物依次为甲乙丙，他们两两之间均可反映生成可溶性盐，且所得盐中均含C元素；”
分析：
A是所有元素中原子半径最小的元素，A是H（氢）；AD同主族，D是同族的钠，不会是锂，因为
原子序数按ABCDE顺序依次增大，A、D之间还有两种元素B、C；
E的原子序数比钠（D）大，一定是第三周期的，B、C的原子序数比钠（D）小，应该都是第二周期的，同周期从左向右，原子半径逐渐减小（不考虑稀有气体原子），根据原子半径按DEBCA依次减小，B在C的左边；
根据“③BDE三者的最高价氧化物的水化物依次为甲乙丙，他们两两之间均可反映生成可溶性盐，且所得盐中均含C元素；”最高价氧化物的水化物一般是酸或碱，两两可以反应，可知有一种水化物应该是两性的氢氧化铝，铝在钠的后面，所以E是铝，两两反应后的产物盐中含有同种元素C应该是氧（下面的D2C2的写法，提示我们它是过氧化钠）；
根据“④BE两种元素原子最外层电子数之和等于ACD三种元素最外层电子数之和”可计算出B的最外层电子数为5，应该是第二周期的氮元素；
结果：A-H，B-N，C-O，D-Na，E-Al

解题：
(1)D2C2含有的化学键类型：离子键、非极性共价键；
(2)1mol E单质与足量乙的溶液（氢氧化钠溶液）反应、能产生1.5mol氢气，
离子方程式：2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑

Answer 2

(1)D2C2含有的化学键类型：离子键、非极性共价键；
(2)1mol E单质与足量乙的溶液（氢氧化钠溶液）反应、能产生1.5mol氢气，
离子方程式：2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑

Answer 3

你确定题目没打错吗?