Question

将一定量的炭和氧气放入一密闭容器中燃烧，待氧气耗尽时，得到10g气体。将该气体通入足量的澄清石灰水后，

（接上）气体剩余5.6g。计算：
（1）炭燃烧生成二氧化碳的质量
（2）气体通入石灰水中生成沉淀的质量
（3）炭燃烧室参加反应的氧气的质量

Answer 1

（1）炭燃烧生成二氧化碳的质量
m(CO2)=10-5.6=4.4g
（由于镇山O2不与石灰水反应 所颂茄以减少的质量就是CO2的质量）

（2）气体通入石御樱中灰水中生成沉淀的质量
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
44 100
4.4 X
X=10g

（3）炭燃烧室参加反应的氧气的质量
C+O2=CO2
32 44
Y 4.4
Y=3.2g
2C+O2=2CO
32 56
Z 5.6
Z=3.2
m(O2)=3.2+3.2=6.4g

Answer 2

哇咔咔，这问题还需要问啊，看化学课本吧，哈哈

追问

你的意思就是很简单咯？那你有本事就回答出来呗，别在这儿倒胃口了。

Answer 3

1、C+O2=CO2;
2、C+O2=CO;
得到的气体是顷铅CO和CO2，一共10g;
3、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;
剩余的5.6g就是CO，则CO2是4.4g;
通过方程式1、2可得，氧气质量4.8g;
通雀睁好过方程式3可得，生成沉淀早如10g;