Question

去过量的碳粉放入一瓶氧气中燃烧得到10g气体，使其通过足量澄清石灰水后，气体剩余5.6g

计算这瓶氧气有多少g？

Answer 1

题目中碳粉过量，所以，氧气一定反应完了，生成的气体为CO和CO2的混合物，使其通过足量澄清石灰水后，气体剩余5.6g 则这5.6克气体是CO，而反应掉的4.4克为CO2，这两种物质中所含有的氧元素的质量，就是参加反应的氧气的质量。
5.6*16/28+4.4*32/44=6.4克。

Answer 2

碳与氧气反应，产物可能有两种：CO和CO2。因为碳粉过量，所以氧气没有剩余。
生成的气体只可能为CO、CO2中的一种或者两种。
通入过量的石灰水，CO2会与其反应而消耗掉，气体有剩余，则剩余的气体为CO。
CO2的质量为10-5.6=4.4g。
设生成CO消耗的氧气为x，生成CO2生成的氧气质量为y。
生成两种产物反应方程式分别如下：
2C+O2==2CO
32 56
x 5.6
32：56=x:5.6 x=3.2
C+O2=CO2
32 44
y 4.4
32:44=y:4.4 y=3.2
氧气的质量为x+y=6.4g

Answer 3

说明生成4.4g二氧化碳，5.6g一氧化碳，共耗氧气6.4g