向过氧化氢溶液34g,加入二氧化锰0.5g,剩余混合物质量33.7g,则生成
生成的氧气质量为:34+0.5-33.7=0.8g.请问:MnO2在反应中是催化剂,应该不用加上MnO2的质量吧?谢谢~...
生成的氧气质量为:34+0.5-33.7=0.8g. 请问:MnO2在反应中是催化剂,应该不用加上MnO2的质量吧?谢谢~
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根据质量守恒定律的推论，反应前所有物质的质量总和等于反应后所有物质的质量总和，即在此题中：过氧化氢溶液质量+二氧化锰质量=剩余混合物质量+氧气质量。所以，氧气质量为34+0.5-33.7=0.8g
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生成氧气 34.0g+0.5g-33.7g=0.8g
2H2O2=MnO2=2H2O+O2
68 32
x 0.8g
68/x=32/0.8g
x=1.7g
1.7g/34g*100%=5%
2H2O2=MnO2=2H2O+O2
68 32
x 0.8g
68/x=32/0.8g
x=1.7g
1.7g/34g*100%=5%
参考资料： 百度一下
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MnO2在反应中是催化剂 不用加它的质量
生成的氧气质量为34-33.7=0.3g
生成的氧气质量为34-33.7=0.3g
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