高二化学反应原理
NaOH(s)→Na^+(aq)+OH^-(aq)[该过程是吸热还是放热，体系的混乱度是增大还是减小？为什么？]解释下，加分谢谢！...
NaOH(s)→Na^+(aq)+OH^-(aq) [该过程是吸热还是放热，体系的混乱度是增大还是减小？为什么？]
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这个过程是放热的，解释如下
氢氧化钠固体溶于水形成溶液时有两个过程：破坏离子键要吸热，钠离子、氢氧根离子分别与水结合成水合离子要放热，并且放热多于吸热，总体表现为放热；
体系的混乱度增加，即熵增，原因
固体时粒子排列有序，溶液中粒子自由移动，排列无序，所以混乱程度增加了（就像课本上的例子：火柴从盒中撒出来了一样）
氢氧化钠固体溶于水形成溶液时有两个过程：破坏离子键要吸热，钠离子、氢氧根离子分别与水结合成水合离子要放热，并且放热多于吸热，总体表现为放热；
体系的混乱度增加，即熵增，原因
固体时粒子排列有序，溶液中粒子自由移动，排列无序，所以混乱程度增加了（就像课本上的例子：火柴从盒中撒出来了一样）
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电离吸热
混乱度增大 因为固体混乱度最小 液体气体都比他大
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