高二化学反应原理
NaOH(s)→Na^+(aq)+OH^-(aq)[该过程是吸热还是放热，体系的混乱度是增大还是减小？为什么？]解释下，加分谢谢！...
NaOH(s)→Na^+(aq)+OH^-(aq) [该过程是吸热还是放热，体系的混乱度是增大还是减小？为什么？]
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这个过程是放热的，解释如下
氢氧化钠固体溶于水形成溶液时有两个过程：破坏离子键要吸热，钠离子、氢氧根离子分别与水结合成水合离子要放热，并且放热多于吸热，总体表现为放热；
体系的混乱度增加，即熵增，原因
固体时粒子排列有序，溶液中粒子自由移动，排列无序，所以混乱程度增加了（就像课本上的例子：火柴从盒中撒出来了一样）
氢氧化钠固体溶于水形成溶液时有两个过程：破坏离子键要吸热，钠离子、氢氧根离子分别与水结合成水合离子要放热，并且放热多于吸热，总体表现为放热；
体系的混乱度增加，即熵增，原因
固体时粒子排列有序，溶液中粒子自由移动，排列无序，所以混乱程度增加了（就像课本上的例子：火柴从盒中撒出来了一样）
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GamryRaman
2023-05-24 广告
电化学工作站是进行电化学研究的重要工具，其原理如下：1. 三电极体系：在电化学研究中，通常采用三电极体系，即工作电极（WE）、对电极（CE）和参比电极（RE）。工作电极是用于电化学反应的电极，对电极是用来产生与工作电极对称的电流信号的电极，...
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电离吸热
混乱度增大 因为固体混乱度最小 液体气体都比他大
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